2016軍隊文職考試崗位能力考試：中禮儀宗法制度

中古代一些制度，如科舉考試制度、賦稅制度、禮儀宗法制度等都是是經(jīng)常會涉及到2016軍隊文職考試考試考題的內容。隨著2016軍隊文職考試考試的即將臨近，紅師教育為了各位考生更好的備考，重點介紹中古代的一些重要的禮儀宗法制度和關于禮儀宗法制度的相關考題。希望對各位考生備戰(zhàn)2016軍隊文職考試考試有所幫助。 宗法是中古代社會血緣關系的一種準則，其主要的精神是嫡長繼承制。與此相關，產(chǎn)生了一系列的禮儀制度，簡要介紹如下： 一、冠禮和笄禮 冠禮是成人禮，是給跨入成年人行列的男子加冠的禮儀。在氏族社會，男女青年發(fā)育成熟時要參加一種成丁禮，這樣才能成為自己部落的正式成員，享受應有的權利和履行應盡的義務。冠禮應當是從這種成丁禮演變而來的。

男子二十而冠，女子十五而笄。女子在15歲許嫁之時舉行笄禮，結發(fā)加笄，也要取字。結發(fā)是將頭發(fā)梳成發(fā)髻，盤在頭頂，以區(qū)別童年時代的發(fā)式。禮經(jīng)中并無笄禮詳文。女子到了20歲，雖然還未許嫁，這時也要舉行笄禮，表示今后要以成人相待。 二、喪禮 以《儀禮》的記載為主要依據(jù)的中古代喪禮制度，等級分明。同樣是死，說法尊卑有別，天子死曰崩，諸侯曰薨，大夫曰卒，士曰不祿，庶人曰死。喪禮也有不同的等級。 三、避諱 避諱實際上是一種反映封建禮法的忌諱，即遇到與君主、尊長的名相同的文字就采用某種方法回避。 ⑴諱：如秦始皇嬴政時，改正月為端月，其父名子楚，《呂氏春秋》就改楚為荊;漢高祖劉邦時，改邦為。 ⑵避圣人、尊者諱：漢淮南王劉安之父劉長，避長而用修;

⑶避惡人諱：人自宋后少名澮，我到墳前恥姓秦。 ⑷其他忌諱：古人諱言錢而曰孔方兄，諱言大小便曰更衣、出恭，諱言死則曰駕崩、仙逝、坐化、作古等。 四、年齡稱謂 古人對不同的年齡階段，往往有專門的名稱。掌握這些常見的稱謂，對讀書為文當有所裨助。 襁褓：原指包裹嬰兒的被子，后來以此來借指未滿周歲的嬰兒。 孩提：指2-3歲的兒童。 垂髫、髫年：借指幼年。髫，兒童頭上扎起來下垂的短發(fā)。三四歲到八九歲。 總角：借指幼年。古代未成年者把頭發(fā)扎成髫，叫做總角。十五歲左右 束發(fā)、成童：十五歲以上。古代男孩成童時束發(fā)為髫。 及笄：女子十五歲左右。笄，古代束發(fā)用的簪子。古代女子十五歲時就把頭發(fā)簪起。 豆蔻：指女子十三四歲，杜牧《贈別》：娉娉裊裊十三余，豆蔻梢頭二月初。

而立：三十歲。 不惑：四十歲。 知命、半百：五十歲。 花甲：六十歲。 古?。浩呤畾q。 耄耋：指七八十歲的年紀，泛指老年。 期頤：一百歲。 《論語》：吾十有五而志于學，三十而立，四十而不惑，五十而知天命，六十而耳順，七十而從心所欲不逾距。

解放軍文職招聘考試鹵素的制備-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育

發(fā)布時間：2017-10-0713:24:20鹵素的制備1、氟的制備實驗室中，可用含氟化合物的分解反應制取少量的氟：△△K2PbF6══K2PbF4＋F2BrF5══BrF3＋F2但這種方法不能認為是化學方法制取氟，因為K2PbF6和BrF5的制備過程中要以F2為原料，因此只能認為是氟的儲存和釋放。實驗室中用化學方法制備單質氟是以HF、KF、SbCl5和KMnO4為原料，首先分別制備出K2MnF6和SbF5，再以K2MnF6和SbF5為原料制備MnF4，MnF4不穩(wěn)定，可分解放出F2：2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2＝2K2MnF6＋8H2O＋3O2SbCl5＋5HF＝SbF6＋5HCl423KK2MnF6＋2SbF5====2KSbF5＋MnF42MnF42MnF3＋F2由于F-離子是極弱的還原劑，不可能用化學方法把它氧化，因此工業(yè)上用最強有力的氧化還原手段──電解氧化法──來制備單質氟：陽極：2F-=F2+2e-陰極：2HF2+2e-=H2+4F-用三份氟氫化鉀KHF2和兩份無水氟化氫HF（含水量低于0.02%）的混合物為電解質，用銅制的容器作電解槽，槽身作陰極，石墨作陽極，在373K左右進行電解。電解總反應：2KHF2=2KF+F2+H22、氯氣的制備在實驗室中采用強氧化劑與濃鹽酸反應的方法來制備氯氣：△MnO2＋4HCl====MnCl2＋2H2O＋Cl2△2KMnO4＋16HCl====2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2工業(yè)上制備氯氣采用電解飽和食鹽水溶液的方法，或者在電解氯化鈉熔鹽制取金屬鈉的反應中作為副產(chǎn)物得到氯氣：通電2NaCl＋2H2O====H2＋Cl2＋2NaOH通電2NaCl(熔融)====2Na＋Cl23、碘的制備單質碘的制備一般有兩種方法：(1)由I-制備I2碘離子具有較強的還原性，很多氧化劑如Cl2，Br2，MnO2等在酸性溶液中都能將碘離子氧化成碘單質：Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I22NaI＋3H2SO4＋MnO2＝2NaHSO4＋MnSO4＋I2＋2H2O后一反應是自海藻灰中提取碘的主要反應。析出的碘可用有機溶劑如二硫化碳CS2和四氯化碳CCl4來萃取分離。在上述反應中要避免使用過量的氧化劑，以免單質碘進一步被氧化為高價碘的化合物：I2＋5Cl2＋6H2O＝2IO3-＋10Cl-＋12H+(2)大量碘的制取還來源于自然界的碘酸鈉，用還原劑亞硫酸氫鈉NaHSO3使IO3-離子還原為單質碘：2IO3-＋5HSO3-＝3HSO4-＋2SO42-＋H2O＋I2實際上述反應是先用適量的NaHSO3將碘酸鹽還原成碘化物：IO3-＋3HSO3-＝I-＋3SO42-＋3H+再將所得的酸性碘化物溶液與適量的碘酸鹽溶液作用便有碘析出：IO3-＋5I-＋6H+＝3I2＋3H2O