解放軍文職招聘考試化學動力學基礎-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育
發(fā)布時間:2017-10-07 13:20:04化學動力學基礎[ 教學要求 ]1 .掌握化學反應速率的基本概念及表示方法。2 .掌握反應機理概念,掌握有效碰撞理論,了解過渡狀態(tài)理論,掌握活化能、活化分子的概念及其意義。3 .掌握濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響及濃度、溫度對化學反應速率影響的定量關系:質量作用定律,化學反應的溫度因子,熟悉阿侖尼烏斯方程及其應用。4 .了解活化過度狀態(tài)理論的要點;了解催化作用的特點,了解酶催化。[ 教學重點 ]1 .反應機理的概念,有效碰撞理論,過渡狀態(tài)理論,活化能、活化分子的概念及其意義。2 .濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響及濃度、溫度對化學反應速率影響的定量關系:質量作用定律,化學反應的溫度因子,阿侖尼烏斯方程及其應用。[ 教學難點 ]1 .有效碰撞理論,過渡狀態(tài)理論,活化能、活化分子的概念。2 .質量作用定律,阿侖尼烏斯方程。[ 教學時數(shù) ] 6 學時[ 主要內容 ]1 . 化學反應速率的基本概念及表示方法:平均速率和瞬時速率,同一反應用不同物系表示速率時這些速率間的關系。2 .反應機理(反應歷程)概念:基元反應和非基元反應、反應分子數(shù)(單分子反應、雙分子反應、三分子反應)。3 .反應速率理論簡介:有效碰撞理論的基本要點,有效碰撞的條件,有效碰撞、活化能、活化分子的概念,碰撞頻率因子與化學反應臨界能或閥能的關系公式,活化能、方位因子、碰撞頻率因子與反應速率的關系,活化過渡狀態(tài)理論的基本要點,活化絡合物;實驗活化能。4 .濃度對化學反應速率的影響:質量作用定律、反應級數(shù)、化學反應速率方程式;溫度對化學反應速率的影響:化學反應的溫度系數(shù)(因子),阿侖尼烏斯方程式及其應用。5 .催化劑基本概念及其基本特征,催化作用,催化劑對化學反應速率的影響機制,催化劑壽命、催化劑中毒、催化劑毒物、助催化劑、催化劑載體;酶催化及酶催化的特點。[ 教學內容 ]7-1 化學反應速率一、化學反應速率的定義:例如: H2O2(aq) H2O (l) + 1/2 O2(g)數(shù)值見表化學反應速率:反應進度 隨時間的變化率。aA+bB===gG+dDJ = d / dt: 反應進度; t : 時間反應進度 d 與物質 B 的物質的量的改變 dn B 有關系物質 B 在反應式中的計量系數(shù)。對于反應物,取負值,表示減少;對于生成物,取正值,表示增加。化學反應速率 :反應速率:①某一時刻的反應速率、瞬時速率:②平均速率③ 用反應中的任何物質表示反應速率,數(shù)值上都是一樣的;④ 瞬時速率的測定可以由作圖法得到。影響反應速率的因素:內因 : 反應的活化能大小外因 : 濃度、溫度、催化劑
解放軍文職招聘考試化學平衡的計算-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育
發(fā)布時間:2017-10-07 13:19:53化學平衡的計算( 1 )利用平衡常數(shù)求物質或產物的濃度,求反應物的轉化率。( 2 )利用實驗數(shù)據(jù)求經驗平衡常數(shù)及熱力學平衡常數(shù)?;瘜W平衡的移動平衡移動: 從舊的平衡狀態(tài)轉到新的平衡狀態(tài)的過程,稱為平衡移動。改變平衡體系的條件之一,如溫度、壓力或濃度,平衡就象減弱這個改變的方向移動。6-3 濃度對化學平衡的影響對于化學反應 a A + b B= g G + d D,rG =- RTlnK T r + RTlnQ T r = RTlnQ T r /K T r增大反應物濃度(或分壓),減小生成物濃度時(或分壓) , Q T r 減小, rG 0, 平衡正向移動,減小反應物濃度(或分壓),平衡逆向移動 .6-4 壓力對化學平衡的影響1 .壓力對固相或液相的平衡沒有影響;2 .對反應前后計量系數(shù)不變的反應,壓力對它們的平衡也沒有影響;3 .反映前后計量系數(shù)不同時:①增大壓力,平衡向氣體摩爾量減少的方 向移動;②減少壓力,平衡向氣體摩爾量增加的方向移動。6-5 溫度對化學平衡的影響rGmo = - RT ln K T rlg K T r = - / 2.303 RT + / 2.303 R, 在 T 不大,可認為是常數(shù),可以寫成如下形式: Y = -a 1/T + Blg K T r = - a/T + B以 lg K T r 對 1/T 作圖得一直線,斜率 a = - /2.303R結論:吸熱反應: 0 ,直線斜率 0,對吸熱反應: T 升高, K r 增大;放熱反應: 0 , 直線斜率 0 。對放熱反應: T 升高, K r 減小。由 Van"t Hoof 方程( 4-23 )式,在 T 1 時, ln K T1 r = - /RT 1 + /R在 T 2 時 , lnK T2 r = - /RT 2 + /R0 時, T 2 T 1 , ( 升高體系溫度 )K r T2 K r T10 時, T 2 T 1 ( 升高體系溫度 )K r T2 K r T1四、平衡移動原理增加(或減少)體系總壓力,平衡將向氣體分子總數(shù)減少(或增大)的方向移動;增加(或減少)體系總壓力,平衡將向氣體分子總數(shù)減少(或增大)的方向移動;( 3 )升高(或降低)體系反應溫度,平衡將向吸熱(或放熱)方向移動;( 4 )催化劑對化學平衡的移動無影響,它只能縮短或改變達到化學平衡的時間。本章教學要點:1. 掌握實驗平衡常數(shù) ( 經驗平衡常數(shù) ) 與相對平衡常數(shù) ( 熱力學平衡常數(shù) ) 間的區(qū)別 .2. 掌握有關平衡常數(shù)的計算3. 掌握化學反應等溫式 rG = + RTlnQ T r 的意義及應用 . 其中 , rG 是非標準狀態(tài)下的反應自由能 , 是標準狀態(tài) 下的反應自由能 , Q T r 為相對反應商 .4. 掌握 Q T r /K T r 作為過程判據(jù)的方法 .5. 掌握平衡移動原理及其應用 .6. 進一步理解平衡常數(shù)的熱力學意義 , 明確化學平衡常數(shù)與熱力學函數(shù)的關系 ;rGmo= - RTlnK T r