解放軍文職招聘考試化學動力學基礎-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育
發(fā)布時間：2017-10-07 13:20:04化學動力學基礎[ 教學要求 ]1 ．掌握化學反應速率的基本概念及表示方法。2 ．掌握反應機理概念，掌握有效碰撞理論，了解過渡狀態(tài)理論，掌握活化能、活化分子的概念及其意義。3 ．掌握濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響及濃度、溫度對化學反應速率影響的定量關系：質量作用定律，化學反應的溫度因子，熟悉阿侖尼烏斯方程及其應用。4 ．了解活化過度狀態(tài)理論的要點；了解催化作用的特點，了解酶催化。[ 教學重點 ]1 ．反應機理的概念，有效碰撞理論，過渡狀態(tài)理論，活化能、活化分子的概念及其意義。2 ．濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響及濃度、溫度對化學反應速率影響的定量關系：質量作用定律，化學反應的溫度因子，阿侖尼烏斯方程及其應用。[ 教學難點 ]1 ．有效碰撞理論，過渡狀態(tài)理論，活化能、活化分子的概念。2 ．質量作用定律，阿侖尼烏斯方程。[ 教學時數(shù) ] 6 學時[ 主要內容 ]1 ． 化學反應速率的基本概念及表示方法：平均速率和瞬時速率，同一反應用不同物系表示速率時這些速率間的關系。2 ．反應機理（反應歷程）概念：基元反應和非基元反應、反應分子數(shù)（單分子反應、雙分子反應、三分子反應）。3 ．反應速率理論簡介：有效碰撞理論的基本要點，有效碰撞的條件，有效碰撞、活化能、活化分子的概念，碰撞頻率因子與化學反應臨界能或閥能的關系公式，活化能、方位因子、碰撞頻率因子與反應速率的關系，活化過渡狀態(tài)理論的基本要點，活化絡合物；實驗活化能。4 ．濃度對化學反應速率的影響：質量作用定律、反應級數(shù)、化學反應速率方程式；溫度對化學反應速率的影響：化學反應的溫度系數(shù)（因子），阿侖尼烏斯方程式及其應用。5 ．催化劑基本概念及其基本特征，催化作用，催化劑對化學反應速率的影響機制，催化劑壽命、催化劑中毒、催化劑毒物、助催化劑、催化劑載體；酶催化及酶催化的特點。[ 教學內容 ]7-1 化學反應速率一、化學反應速率的定義：例如： H2O2(aq) H2O (l) + 1/2 O2(g)數(shù)值見表化學反應速率：反應進度 隨時間的變化率。aA+bB===gG+dDJ = d / dt： 反應進度； t ： 時間反應進度 d 與物質 B 的物質的量的改變 dn B 有關系物質 B 在反應式中的計量系數(shù)。對于反應物，取負值，表示減少；對于生成物，取正值，表示增加。化學反應速率 ：反應速率：①某一時刻的反應速率、瞬時速率：②平均速率③ 用反應中的任何物質表示反應速率，數(shù)值上都是一樣的；④ 瞬時速率的測定可以由作圖法得到。影響反應速率的因素：內因 ： 反應的活化能大小外因 ： 濃度、溫度、催化劑
解放軍文職招聘考試化學平衡的計算-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育
發(fā)布時間：2017-10-07 13:19:53化學平衡的計算（ 1 ）利用平衡常數(shù)求物質或產物的濃度，求反應物的轉化率。（ 2 ）利用實驗數(shù)據(jù)求經驗平衡常數(shù)及熱力學平衡常數(shù)?；瘜W平衡的移動平衡移動： 從舊的平衡狀態(tài)轉到新的平衡狀態(tài)的過程，稱為平衡移動。改變平衡體系的條件之一，如溫度、壓力或濃度，平衡就象減弱這個改變的方向移動。6-3 濃度對化學平衡的影響對于化學反應 a A + b B= g G + d D,rG =- RTlnK T r + RTlnQ T r ＝ RTlnQ T r /K T r增大反應物濃度（或分壓），減小生成物濃度時（或分壓） ， Q T r 減小， rG 0, 平衡正向移動，減小反應物濃度（或分壓），平衡逆向移動 .6-4 壓力對化學平衡的影響1 ．壓力對固相或液相的平衡沒有影響；2 ．對反應前后計量系數(shù)不變的反應，壓力對它們的平衡也沒有影響；3 ．反映前后計量系數(shù)不同時：①增大壓力，平衡向氣體摩爾量減少的方 向移動；②減少壓力，平衡向氣體摩爾量增加的方向移動。6-5 溫度對化學平衡的影響rGmo ＝ - RT ln K T rlg K T r ＝ - / 2.303 RT + / 2.303 R， 在 T 不大，可認為是常數(shù)，可以寫成如下形式： Y = -a 1/T + Blg K T r ＝ - a/T + B以 lg K T r 對 1/T 作圖得一直線，斜率 a = - /2.303R結論：吸熱反應： 0 ，直線斜率 0,對吸熱反應： T 升高， K r 增大；放熱反應： 0 ， 直線斜率 0 。對放熱反應： T 升高， K r 減小。由 Van"t Hoof 方程（ 4-23 ）式，在 T 1 時， ln K T1 r ＝ - /RT 1 + /R在 T 2 時 ， lnK T2 r ＝ - /RT 2 + /R0 時， T 2 T 1 ， ( 升高體系溫度 )K r T2 K r T10 時， T 2 T 1 ( 升高體系溫度 )K r T2 K r T1四、平衡移動原理增加（或減少）體系總壓力，平衡將向氣體分子總數(shù)減少（或增大）的方向移動；增加（或減少）體系總壓力，平衡將向氣體分子總數(shù)減少（或增大）的方向移動；（ 3 ）升高（或降低）體系反應溫度，平衡將向吸熱（或放熱）方向移動；（ 4 ）催化劑對化學平衡的移動無影響，它只能縮短或改變達到化學平衡的時間。本章教學要點：1. 掌握實驗平衡常數(shù) ( 經驗平衡常數(shù) ) 與相對平衡常數(shù) ( 熱力學平衡常數(shù) ) 間的區(qū)別 .2. 掌握有關平衡常數(shù)的計算3. 掌握化學反應等溫式 rG = + RTlnQ T r 的意義及應用 . 其中 , rG 是非標準狀態(tài)下的反應自由能 , 是標準狀態(tài) 下的反應自由能 , Q T r 為相對反應商 .4. 掌握 Q T r /K T r 作為過程判據(jù)的方法 .5. 掌握平衡移動原理及其應用 .6. 進一步理解平衡常數(shù)的熱力學意義 , 明確化學平衡常數(shù)與熱力學函數(shù)的關系 ;rGmo= - RTlnK T r
